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锰浸出液净化除重金属

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锰浸出液净化除重金属

发布日期:2018-05-26 编辑: 点击:

H2S在溶液中的溶解度要用一个复杂的关系来表示。溶解反应的平衡常数为:

    KH2S=aH2S(液)/aH2S(气)=(cH2S(液)?γH2S)/(χ?π·υπ)式中c是H2S的溶液中的浓度(用mol?L-1表示),γH2S为活度系数,π为总压力(Pa),

χ为H2S在气相中的摩尔分数,υπ为H2S在气相中的活度系数。

    关于H2S在水溶液中的溶解度,人们曾进行过许多研究,最后绘制了一个能实际应用的图样,如图3所示。

   可以导出在高压高情况下进行以地、硫化沉淀的条件。因为知道了过程的总压力、温度和气相中H2S的摩尔分数,

就可以知道H2S在水溶液中的溶液度。知道了这个溶解度就可以知道在给定温度下的a2H+?aS2-乘积。知道了这个乘积便可以利用图1控制pH值选择性

沉淀出哪些硫化物。一般静置时间为24~48h,使溶液中杂质浓度下降到:钴小于0.5mg/L,镍小于1mg/L,铁小于0.2mg/L,硅小于10mg/L,锌小于5mg/L,

铜小于0.5mg/L。静置后溶液再经压滤机精滤,压滤泵压力可降低至0.3~0.4MPa,过滤布采用较致密的涤纶布,过滤液为合格液(新液)。



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